用120g某浓度的硫酸与一定质量的锌恰好完全反应,生成氢气0.4g。计算参加反应的锌的质量
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浓硫酸密度没有怎么算，浓硫酸与锌反应先生成SO2和硫酸锌啊，在才反应生成氢气
追问
用120g某浓度的硫酸与一定质量的锌恰好完全反应,生成氢气0.4g。计算所用硫酸的溶质质量分数
追答
哦，知道了，题目看错了，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
x y 0.4
求出x=13 y=19.6
所以锌的质量为13g，硫酸的质量为19.6g
即硫酸的质量分数为19.6/120=？结果自己算啦
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灵德
2024-11-19 广告
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