锌电池的电极反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极的反应为：Zn-2e-=Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸...
A.锌为正极，空气进入负极反应
B.负极的反应为：Zn - 2e- =Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸 展开
B.负极的反应为：Zn - 2e- =Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸 展开
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A，说反了。
B，错的。负极2Zn+2H2O-4e- =2ZnO + 4H+。正极O2+4H+一4e-=2H2O
C，负极还原剂发生氧化反应。
D，对的。电解质是强酸的话，锌先和强酸反应了。
答案【D】
希望对你有帮助O(∩_∩)O~
B，错的。负极2Zn+2H2O-4e- =2ZnO + 4H+。正极O2+4H+一4e-=2H2O
C，负极还原剂发生氧化反应。
D，对的。电解质是强酸的话，锌先和强酸反应了。
答案【D】
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估计电解液为液态ZnO.负极的反应为：Zn - 2e- =Zn2+;正极的反应为：O2 + 4e-+2Zn 2+ =2ZnO
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