Question

10g的铁与铜的混合物放入足量的硫酸铜溶液中完全反应后，共得到红色沉淀10.4g，求原混合物中铁的质量分数

我是初三的,希望能用适合我的方法来解答,

Answer 1

28%，用差量法做。
增加的质量是10.4-10=0.4g
设原混合物中铁的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 64 8（64-56）
x 0.4g
56/x=8/0.4
x=2.8g
铁的质量分数是2.8/10*100%=28%

追问

什么是差量法,我是初三的,还没有学到.

追答

就是做减法，这是比较简单的一种方法，可以在网上找相关的资料看看。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m
56 64 8（64-56）
反应前有56 Fe，反应后有64 Cu，增加的质量是64-56=8。

追问

那这道题不用差量法做不出来么、

追答

也可以做，相对来说比较麻烦。
设原混合物中铁的质量为x，Cu的质量是10-x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x (64/56)x
(64/56)x+(10-x)=10.4
x=2.8g
铁的质量分数是2.8/10*100%=28%

追问

我还是用第一种方法吧,谢谢.