Question

帮忙解一道化学题

32.5克锌可以跟150克硫酸溶液恰好完全反应。计算
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少可硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）100克这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

解析： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(^)
65 98 161 2
32.5 m(H2SO4) m(ZnSO4) m(H2)
解得: m(H2SO4)=49(g) m(ZnSO4)= 80.5(g) m(H2)=1(g)
硫酸溶液中溶质的质量分数= 49/150=32.67%
根据稀释前后溶质不变, 设加水为Xg
则有: 100* 32.67%= (100+X)20% 解得: X=63.35(g)
答: 1.可制得氢气1g克,得到80.5g硫酸锌 2.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.67%
3.100克这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水63.35克.
祝学习进步！！！！

追问

第二问您是怎么算的，请进一步说明，谢谢。

Answer 2

（1）求锌的物质的量32.5/65=0.5mol 此反应中Zn 跟氢气是1:1的比例，所以生成的氢气也是0.5mol。氢气的质量为0.5*2=1g 硫酸锌的质量=0.5*（65+96）=80.5g
（2）溶质硫酸的质量=0.5*98=49g 溶质的质量分数=49/150=32.7%
（3）根据稀释前后溶质质量不变可知，100*32.7%=20% X 其中X是溶液质量。 解得X= 213.4g 需要加的水的质量为213.4—150=63.4g

追问

第二问您是怎么算的，请进一步说明，谢谢

追答

硫酸溶液中溶质为H2SO4 ，这个反应中Zn跟H2SO4是1:1的比例，所以H2SO4的物质的量也是跟Zn的一样0.5mol 。所以质量=0.5mol*98g/mol

Answer 3

CuSO4溶液中如有Zn粉
Fe粉，因为活动性Zn>Cu
Fe>Cu，所以Fe
Zn要和Cu反应，因为只有少量Fe
Zn而溶液中含有大量铜离子，所以FeZn必定会被全部溶解，所以析出固体中肯定没有Fe
Zn，而Cu在发生置换反应时被吸出，所以滤除固体中含有铜
希望采纳我的回答