Question

什么是反键轨道，和成键轨道有什么区别？

Answer 1

反键轨道是原子轨道线性组合得到与原子轨道数目相等的分子轨道。

反键轨道与成键轨道的区别：

1、分子轨道的能量不同：

分子轨道由原子轨道线性组合而成，组合前后轨道总数目不变。在成键轨道中，组合出来的分子轨道能量要低于组合前的原子轨道。与之相反，反键轨道的分子轨道高于组合前的原子轨道。

2、电子云密度最大位置不同：

在反键轨道中,电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域以外。在成键轨道中,电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域。

3、成键形状不同：

“+”对“+”，“-”对“-”的为成键轨道，“+”对“-”，“-”对“+”的为反键轨道。

扩展资料：

反键轨道的意义：

由原子轨道线性组合成分子轨道时，能级发生改变，其中能级高于原子轨道能级的分子轨道称为反键轨道。当它被电子占据时，有削弱化学键的倾向。

在讨论分子轨道问题时，应对反键轨道充分重视：

1、反键轨道是整个分子轨道中不可缺少的组成部分；

2、反键轨道具有和成键轨道相似的性质，每一轨道也可安排两个自旋方向相反的电子，只不过能级状态较相应的成键轨道高，轨道的对称性及分布状态也不同；

3、在形成化学键的过程中，反键轨道并不都处于排斥态，有时也可和其它轨道重叠，形成化学键，降低体系的能量，促成分子稳定地形成，在有些化学键的形成过程中，反键轨道的参与常常是个重要因素；

4、反键轨道是了解分子激发态的性质的关键。

参考资料来源：百度百科-反键轨道

参考资料来源：百度百科-成键轨道

Answer 2

两个波函数相减得到的分子轨道，组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和高，叫做反键轨道。（两个波函数相加得到的分子轨道，组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低，叫做成键轨道。）

在反键轨道中，电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域以外，两个失去电子云的屏蔽的原子核互相排斥，不能生成稳定的分子。（在成键轨道中，电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域，能够生成稳定的分子。）

把两个原子的轨道组合起来，形成一个分子轨道，有两种类型的键轨，成键轨道和反键轨道。如果两个电子有相同方向的自旋，则所形成的分子轨道在两个原子核之间有一截面，而且电荷分布于键的两端。其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级，就是反键轨道。反键轨道有σ*反键轨道和π*反键轨道(以符号σ*和π*标记)。

Answer 3

成键轨道能量比较低，这是分子轨道理论的内容。成键轨道是由两个原子符号相同的部分相加重叠而成。 原子轨道在线性组合成分子轨道时（即两个波函数相加得到的分子轨道），能量较低的分子轨道叫成键轨道。成键轨道总是与反键轨道成对出现，其余为非键轨道。