Question

为什么CO2中的C是sp杂化？

C的电子排布是2s2 2p2 那我如果用sp杂化的话，两条简并轨道里就只有一条是单电子啊。。。另外的电子从哪里来？而且两个O要怎么放电子？。。。求不要用vsper理论解释= =那个理论，我已经懂了

Answer 1

就假设是sp(x)杂化好了,那麼2个在x轴上的sp轨道分别放置一个电子,就是2电子.C还剩馀2电子,分别位於py和pz上.
O是2s22p4,其中p轨道一个全满两个半满.那麼半满的轨道,其中一个(假设是px)就会与C的sp(x)重合,两个单电子成对.另一个(假设是py)就和C的py重合,电子成对.pz上是孤对电子不管.
另外一个O也是一样的,首先px与sp(x)重合成对,然後由於C的py跟前一个O的py成对了,因此第二个O的py就不能再放单电子而是放孤对电子.C的pz上有单电子,O的另一个单电子就在pz重合成对.
这样一来就有了O-C-O'(为了区别两个O,用O'表示其中一个)是主链,O和C的py重合成对,O'的py是孤对电子,3个py重合,形成了π34.另一边也一样,C和O'的pz成对,O的pz是孤对电子,又产生一组π34

追问

你的意思就是，C的sp杂化是用空轨道p来杂化的？

追答

无所谓用哪个p杂化吧?

追问

为什么无所谓- -

追答

因为杂化以後4个电子就分布在4个轨道了啊,像sp3,去哪里还有空的轨道?

追问

但是杂化以后，是两条杂化轨道等价，两条不杂化的轨道等价。。。当然要搞清是用哪条轨道杂化的了。。。

追答

搞清楚以後意义何在?你告诉我一下,用空p,和先平均分配4个轨道再选取s和其中一个有电子的p杂化,有什麼区别?

Answer 2

石墨烯是一种由碳原子以sp²杂化轨道组成，六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料