Question

一道化学题啊化学题 题目在问题补充中

将碳和氧化铜的混合物充分加热,并使碳完全反应,反应结束后使剩余物冷却,称得固体的质量为15.6g,经分析知比原混合物质量减轻了4.4g,计算反映前混合物中氧化铜的质量分数

Answer 1

设氧化铜为x mol
mCO2=4.4g
nCO2=mCO2／MCO2=4.4／（12+16*2）=0.1mol
C+2CuO=CO2+2Cu（反应化学式）
2 1
x 0.1
所以2：x=1：0.1
x=0.2
mCuO=nCuO*MCuO=0.2*（64+16）=16g
CuO的质量分数=16g：（15.6+4.4）g=0.8

以上纯手打，口算希望对你有帮助☆*:.｡. o(≧▽≦)o .｡.:*☆

Answer 2

比原混合物质量减轻了4.4g说明放出C02 0.1mol，氧原子来自CuO，放出氧元素质量3.2g
剩余物是CuO与Cu的混合物，共15.6g
所以原本CuO质量为15.6+3.2=18.8g
原混合物质量为15.6+4.4=20g
所以质量分数94%