Question

将6.5g的锌放入100g的稀硫酸中，完全反应 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

生成硫酸锌溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

设这种硫酸溶液中溶质的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g　x y z
65/6.5=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g
硫酸锌溶液的溶质质量分数是16.1/106.3*100%=15.15%

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%，生成硫酸锌溶液的溶质质量分数是15.15%

Answer 2

解：设硫酸质量为X。生成硫酸质量为Yg。生成氢气Z
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5克 X Y Z
列比例式可得

得：X=9.8克 Y=16.1克 Z=0.2克
硫酸的质量分数为9.8/100X100%=9.8%
硫酸锌溶液的质量分数为16.1/(100+6.5-0.2)X100%=15.14%

Answer 3

设此硫酸溶液中溶质的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g　x y z
65/6.5=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g
硫酸锌溶液的溶质质量分数是16.1/106.3*100%=15.15%

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%，生成硫酸锌溶液的溶质质量分数是15.15%

Answer 4

ls是对的，，，，
这种溶液应该是反应后的溶液就是硫酸锌溶液，，
然后用锌的质量/溶液的质量*100%就是溶质的质量分数
LS的格式完全正确。。。。