Question

1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数

2)32.5g锌恰好和150g稀硫酸完全反应。计算：可制得氢气多少克？原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
3）6克石灰石样品与19克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8克，求：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为——克（2）原石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（3）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
3）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

13/65*2=0.4g
(98*13/65)/100=19.6%
32.5/65*2=1g
(98*32.5/65)/150=32.67%
6+19-22.8=2.2g
(2.2/44*100)/6=83.3%
(3)题错了，前面是盐酸，后面怎么又是硫酸。
如果问的是盐酸：
(2.2/44)*35*2=3.5g
3.5/19=18.42%

Answer 2

自己动脑，不要依靠电脑。