Question

燃烧为啥要氧气呢?

Answer 1

不一定要氧气 可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。通常讲的燃烧一般是要有氧气参加的，但在一些特殊情况下的燃烧可以在无氧的条件下进行，如氢气在氯气中燃烧、镁条在二氧化碳中的燃烧等. 燃烧的广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参加，比如金属镁（Mg）和二氧化碳（CO2）反应生成氧化镁（MgO）和碳（C），该反应没有氧气参加，但是是剧烈的发光发热的化学反应，同样属于燃烧范畴。 燃烧，俗称着火，系指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和发烟现象。燃烧具有三个特征，即化学反应、放热和发光。 物质燃烧过程的发生和发展，必须具备以下三个必要条件，即：可燃物、氧化剂和温度（引火源）。只有这三个条件同时具备，才可能发生燃烧现象，无论缺少哪一个条件，燃烧都不能发生。但是，并不是上述三个条件同时存在，就一定会发生燃烧现象，还必须这三个因素相互作用才能发生燃烧。 1、可燃物：凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧化学反应的物质称为可燃物。可燃物按其物理状态分为气体可燃物、液体可燃物和固体可燃物三种类别。可燃烧物质大多是含碳和氢的化合物，某些金属如镁、铝、钙等在某些条件下也可以燃烧，还有许多物质如肼、臭氧等在高温下可以通过自己的分解而放出光和热。 2、氧化剂：帮助和支持可燃物燃烧的物质，即能与可燃物发生氧化反应的物质称为氧化剂。燃烧过程中氧化剂主要是空气中游离的氧，另外如氟、氯等也可以作为燃烧反应的氧化剂。 3、温度（引火源）：是指供给可燃物与氧或助燃剂发生燃烧反应的能量来源。常见的是热能，其它还有化学能、电能、机械能等转变的热能。

Answer 2

燃烧不一定要氧气啊！如镁在二氧化碳中燃烧（也很剧烈） 2Mg+CO2=2MgO+C 镁在氮气中燃烧 3Mg+N2=Mg3N2……有很多反应根本不需要氧气的参与，支持燃烧并不是氧气的专利。

Answer 3

燃烧本质是剧烈的氧化反应，氧化反应必然要有氧化剂的参与，氧气就是氧化剂。

Answer 4

因为氧气有助燃性，当不一定就要氧气，如2Mg+CO2=2MgO+C 镁在二氧化碳中燃烧

Answer 5

因为氧气能助燃啊 。。 氧气的助燃性其实是氧化性的一种体现，因为燃烧实际上就是一种发光、放热的氧化还原反应。因为氧气有氧化性，当氧气遇到可燃物（一般都有还原性）时，如果温度达到了反应需要的值，就会发生反应，即燃烧。 至于氧气的氧化性，从微观角度来解释，大概可以说氧元素的电子亲合能比较大，氧原子与其他物质形成离子键或共价键时放出的能量很多，形成的物质比游离态的物质更稳定。