Question

高一化学。关于核素。

今天上化学课太困，就睡过去了。然后今天老师讲核素这个小节。没听、所以不会做题。
D2 18 O 2(数字在下角标或上角标的位置。 这个是重水。求它的摩尔质量。
18 O 2 2-。这个是质量数为18的氧离子。同样是求摩尔质量。
本人手机打字、可能有表达不清。请多理解。请在解答问题前解释计算方法。感激不尽。

Answer 1

第一个是重氢原子H-2和O-18原子形成的过氧化氢分子，其摩尔质量为 2×2 + 18×2 = 40 (g/mol)。
第二个是O-18原子形成的过氧离子，其摩尔质量为 18×2 = 36 (g/mol)。所得的两个电子对其摩尔质量影响很小，忽略不计。

Answer 2

从数值上，式量=摩尔质量
∴M(D2)=4g/mol，M(18O2)=36g/mol=M(18O22)

Answer 3

重水的话 氕氘氚是氢的三同位素，它们的原子量分别是1、2、3 ；O18也是氧的同位素，它的原子量是18，D218O2 是两个氘和两个O18组成的分子，所以摩尔质量是2*2+2*18=40
18O2 2-也是 18*2=36

Answer 4

重水中的氢是质子数为1中子数为1 所以每一个氢原子的相对原子质量为2 而氧18的相对原子质量为18 所以重水的相对分子质量为22 它的摩尔质量的数值和相对分子质量相等即22克每摩尔 还有就是每个重水分子中含有两个氢原子一个氧原子别记错了 同理氧18的例子也这么算 以为电子的质量只是之子质量的1836分之1 可以忽略不计

Answer 5

重水的摩尔质量是40。氘（重氢）摩尔质量为2,，18的氧摩尔质量为18。剩下的你应该懂吧。
氧离子摩尔质量是36；一个氧18，两个36