Question

为什么浓度越大，电离程度越小？

Answer 1

弱电解质的电离程度用电离度衡量。 弱电解质的电离度 =[弱电解质已经电离键搭桥的部分]/[弱电解质的初始浓度] 由电离度定义可见，枝码电离度与初始浓度有关。电离度与已电离部分的浓度成正比，与其初始浓度成反比。 例：甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，计算各自的电离度（氨水的Kb=1.8*10^-5）。 解：甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,电离度=4.2*10^-3/1=0.42%； 乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%， 比较计算结果可知，浓度较大的弱电解质，其电离度较稿猛小。 例外：氢氟酸HF虽然是弱电解质：HF=H+ +F-HF+F- =HF2 - 但由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,促使HF进一步电离，所以HF的电离度是随着浓度的增大而增大的。

Answer 2

弱电解质的电离存在着电离平衡，浓度越小，离子重新结合成分子的机会越小，平衡时电离程度越大。

Answer 3

弱电解质溶液里分子,离子跟浓度成正比关系，加入弱电解质，增加弱电解质溶液里面分子，离子的数量，弱电解质溶液单位体积内的离子互相碰撞结成和分子的旅侍效率就更高了，导致溶液团镇做中离子的数目减少，离子越少，电离塌衡程度也因此越少。