Question

高中化学方程式

Answer 1

还原性:
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2=4HF+O2
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 高中化学方程式小结（仅供参考）
H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O=NaOH+H2
4NaH+TiCl=Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
酸性：
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2=CaF2+2HCl
H2S+Fe=FeS+H2
H2S+CuCl2=CuS+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3
H2S+FeCl2= FeS+2HCl↑
2NH3+2Na=2NaNH2+H2
NaNH2+H2O=NaOH+NH3
碱性：
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
不稳定性：
2HF—X—H2+F2(氟化氢很稳定，既不会被高锰酸钾或二氧化锰所氧化，也不会在高温分解)
2HCl=H2+Cl2
2H2O=2H2+O2(水在高温可以分解)
2H2O2=2H2O+O2
H2S=H2+S
2NH3=N2+3H2
非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+NO2=SO3+NO
2NO+O2=2NO2
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2=2CO2
CO+CuO=Cu+CO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
CO+H2O=CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S=3S+2H2O
SO3+2KI=K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu=4CuO+N2
CO2+2Mg=2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2=Si+2H2O
SiO2+2Mg=2MgO+Si
与水的作用:
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O=2HPO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)=Δ=2H3PO4+3SO3↑(SO3是白色固体，但加热会变成气体)
CO2+H2O<===>H2CO3(可逆)
与碱性物质的作用：
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO=MgSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
金属氧化物
低价态的还原性：
6FeO+O2=2Fe3O4
FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
氧化性:
Na2O2+2Na=2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)
与水的作用：
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;
2H2O2=2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应：
BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)
MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)
与酸性物质的作用:
Na2O+SO3=Na2SO4
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷，稀)=Na2SO4+H2O2
MgO+SO3=MgSO4
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl=FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
氧化性:
4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI=HIO3+HCl ↑
3HClO+HI=HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓，热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr=SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI=SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑
2H2SO3+2H2S=3S+2H2O
4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
还原性:
H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2=2H2SO4
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
酸性：
H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF ↑
H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr=NaH2PO4+HBr
H3PO4（浓）+NaI=NaH2PO4+HI
不稳定性：
2HClO=2HCl+O2↑
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3=H2O+SO2↑
H2CO3=H2O+CO2↑
H4SiO4=H2SiO3+H2O
碱
低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
与酸性物质的作用：
2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（酸性：AlCl3>Al(OH)3）
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O
不稳定性:
Mg(OH)2=MgO+H2O
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O
盐
氧化性：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3+Ag 不反应
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
还原性:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
SnCl2+Cl2=SnCl4(SnCl2有强还原性)
3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
与碱性物质的作用：
MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓ +3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓ +3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl
不稳定性：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2↑
2KNO3=2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2=CuO+3NO2+O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）
2KClO3=2KCl+3O2↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3=CaO+CO2↑
MgCO3=MgO+CO2↑
H2SO3=H2O+SO2↑
ThI4=高温=Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)
2NH4ClO4=Δ=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）
2ClO2=加热或震荡=Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)
2BaO2=△=2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)
7其他编辑
氧化还原
1、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
2、钠在空气中燃烧：2Na + O2△ ==Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2= 2Na2O
3、过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2
置换反应
1、硫酸根的检验: BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液: Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
8、过氧化钠与水：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
10、钠与水：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
13、氧化钙与水：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
15、氧化铝与盐酸：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁分解：2Fe(OH)3△ ===Fe2O3+ 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O
24、氢氧化铝分解：2Al(OH)3△== Al2O3+ 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉：2FeCl3+ Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸：SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4+ 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温：SiO2 + CaO 高温== CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O
30、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与铁：2Fe + 3Cl2点燃 ==2FeCl3
33、氯气与铜：Cu + Cl2点燃== CuCl2
34、氯气与钠：2Na + Cl2点燃 ==2NaCl
35、氯气与水：Cl2+ H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照== 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+ H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水：SO2+ H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下：N2+ O2放电== 2NO
43、一氧化氮与氧气：2NO + O2= 2NO2
44、二氧化氮与水：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下：2SO2+ O2催化剂== 2SO3
46、三氧化硫与水：SO3+ H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜：Cu + 2H2SO4(浓) △== CuSO4+ 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭：C + 2H2SO4(浓) △ ==CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜：3Cu + 8HNO3(稀) △== 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑
51、氨水分解：NH3.H2O △== NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢：NH3+ HCl = NH4Cl
53、氯化铵分解：NH4Cl △== NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨分解：NH4HCO3△== NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠：NH4NO3+ NaOH △== NH3↑ + NaNO3+ H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△== CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气：Cl2+ H2点燃== 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠：（NH4）2SO4+ 2NaOH △== 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O
59、SO2+ CaO = CaSO3