现有5.6克铁放到100克的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
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CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,因为完全反应，且有0.1mol铁，所以有0,1mol硫酸铜。反应后，溶液总质量为：100+5.6-6.4=99.2（总质量减去置换出来的铜的质量），溶质硫酸亚铁质量为0.1mol乘以152（硫酸亚铁的相对分子质量）等于15.2。用15.2除以99.2等于百分之15.32
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苏州浦川
2024-10-28 广告
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Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 152
5.6g x y
x=6.4g; y=15.2g
反应后溶液中溶质的质量分数是:15.2g/(5.6g+100g-6.4g)*100%=15.32%
56 64 152
5.6g x y
x=6.4g; y=15.2g
反应后溶液中溶质的质量分数是:15.2g/(5.6g+100g-6.4g)*100%=15.32%
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Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 152
5.6g x y
x=6.4g; y=15.2g
15.2g/(5.6g+100g-6.4g)=15.32 %
56 64 152
5.6g x y
x=6.4g; y=15.2g
15.2g/(5.6g+100g-6.4g)=15.32 %
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