Question

高中化学的几个问题，请帮忙解答，谢谢

1 常温条件下，18g重水（D2O）所含的电子数为？（D2O是啥东西啊？）
2 同体积同密度的C2H4和C3H6两瓶气体所含原子数一定相等吗？为什么？
3 溶液稀释定律是什么啊？
4 71gCl2所含原子数为2Na（Na为啊附加德罗常数，这题为什么不是4Na?)
5 0.1mol的Na+,NH3,OH-,F-均含有Na个电子（怎么计算所含的电子数？）
请帮忙解答一下，谢谢了

Answer 1

1、D2O就是重水 氘是氢的同谓素之一。原子量为2 一个质子一个中子，由质了带电，中子不带电所以18/（2*2+16）=0。9 物质的量为0。9mol 电子数为0。9Na
2、相同，n=m/M 他们的m相同 N=m*9/42 N=m*6/28 所以相等。
3、溶液在稀释、浓缩或混合(不反应)过程中,溶质的质量或物质的量保持不变,这个规律,常被称作溶液的稀释定律
4、71gCL2是1mol 则氯原子数为2mol 则为2Na
5、Na有11个电子，Na+当然是10个电子0.1mol*10＝1mol N是7个电子，H是1个电子，NH3就是7+3*1＝10个电子
O是8个电子，H是1个电子，OH－是再得一个电子 8+1+1＝10个电子
F是9个电子，F-是再得一个电子9+1＝10个电子

Answer 2

1.氕氘氚 这几个字认识吧？ D就是氘 一个质子一个中子的氢，分子量20，比普通水（H2O）的分子量18高出约11％，因此叫做重水，电子数为0.9Na
2.体积密度相同，两物质的原子个数比又一样，原子数是相等的
3.溶液在稀释、浓缩或混合(不反应)过程中,溶质的质量或物质的量保持不变,这个规律,常被称作溶液的稀释定律
4.一个CL2就是一个分子啊，一个氯气分子2个氯原子，氯气的分子量是71，1molCL2是71g,当然是2mol个原子咯
5.Na有11个电子，Na+当然是10个电子咯，0.1mol*10＝1mol
N是7个电子，H是1个电子，NH3就是7+3*1＝10个电子
O是8个电子，H是1个电子，OH－是再得一个电子 8+1+1＝10个电子
F是9个电子，F-是再得一个电子9+1＝10个电子
其实是一样的，这个一定要要记住元素周期表！

Answer 3

1、D2O就是重水 氘是氢的同谓素之一。原子量为2 一个质子一个中子，由质了带电，中子不带电所以18/（2*2+16）=0。9 物质的量为0。9mol 电子数为0。9Na
2、相同，n=m/M 他们的m相同 N=m*9/42 N=m*6/28 所以相等。
3、溶液在稀释、浓缩或混合(不反应)过程中,溶质的质量或物质的量保持不变,这个规律,常被称作溶液的稀释定律
4、71gCL2是1mol 则氯原子数为2mol 则为2Na
5、Na有11个电子，Na+当然是10个电子0.1mol*10＝1mol N是7个电子，H是1个电子，NH3就是7+3*1＝10个电子
O是8个电子，H是1个电子，OH－是再得一个电子 8+1+1＝10个电子
F是9个电子，F-是再得一个电子9+1＝10个电子
记住啊！~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~`