这一题怎么做?求过程。
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H2O2+MnO2=H2MnO4
H2MnO4+H2O2=MnO2+O2+2H2O
最终氧气质量为0.4g 氧气与H2O2 反应质量比为8：17 ，通过比例计算即含有0.85 g的H2O2
原溶液中实际含有1g 的H2O2，因此该溶液的溶质质量分数减小了
H2MnO4+H2O2=MnO2+O2+2H2O
最终氧气质量为0.4g 氧气与H2O2 反应质量比为8：17 ，通过比例计算即含有0.85 g的H2O2
原溶液中实际含有1g 的H2O2，因此该溶液的溶质质量分数减小了
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根据图表可知20g样品最多只能放出0.4g,根据2H2O2=MnO2=2H2O+O2气体符号，0.4/32=a/34x2，解得双氧水a=0.85g所以质量分数(0.85/20)100%=4.25%所以有变化
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