Question

NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液， 溶液呈中性，问：溶液中离子浓度从大到小顺序为

Answer 1

溶液呈中性：H+ = OH-
根据电荷守恒，那么：NH4+ = Cl-
又因为NH4Cl是强电解质，完全电离，所以Cl-远远大于H+和OH-
故：NH4+ = Cl- > H+ = OH-
望采纳o，亲！！！

追问

继续后面的，，，，谢谢

追答

根据电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-
如果 NH4+ > Cl-，那么 H+ < OH- ，那么溶液为碱性
NH4+水解产生H+，而NH3 H2O电离产生OH-
H+ < OH- ，所以 NH4+ 的水解< NH3 H2O 的电离

Answer 2

中性溶液h梨子和oh梨子浓度相同，有根据溶液电瓶横，cl梨子和nh4梨子浓度相同，所以cl=nh4＞h=oh