Question

【高一化学】急！

25 O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

（1）0.75
（2）NaOH、Na2CO3 3∶1
（3）Na2CO3、NaHCO3 112

追问

解释一下 O(∩_∩)O谢谢

追答

A曲线产生CO2用n(HCl)=（75 mL-60 mL）×10-3L·mL-1×0.1 mol·L-1=0.001 5 mol，产生CO2比B少，故A中通入CO2不足，因产生气体反应均为
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O，故A为NaOH和Na2CO3的混合物。由
Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 +H2O
0.001 5 mol 0.001 5 mol 0.001 5 mol
NaHCO3 + HCl ==== NaCl+H2O
0.001 5 mol 0.001 5 mol
故中和NaOH消耗HCl为75 mL×10-3 L·mL-1×0.1 mol·L-1-(0.001 5 mol×2)=0.004 5 mol
n(NaOH)/n(NaCO3)=0.0045mol/0.0015mol=3∶1,V(CO2)=33.6 mL
B曲线发生反应NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O。消耗n(HCl)=50 mL×10-3L·mL-1×0.1 mol·L-1=0.005 mol，故B为Na2CO3和NaHCO3的混合物，由
Na2CO3 + HCl ==== NaCl+NaHCO3
0.0025 mol 0.0025 mol
则n（NaHCO3）=0.002 5 mol,V(CO2)=112 mL。据A为10 mL，n（Na+）=0.004 5 mol+0.001 5 mol×2=0.007 5 mol
c=0.0075mol/0.01L=0.75 mol·L-1

望采纳。。。