Question

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表

实验次数
项目 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 80 80
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g。
在网上搜到的答案都是19.6g，为什么老师说是80g？

Answer 1

是80克。
因为有第一次和第二次对比，说明硫酸过量，20g铁合金完全反应生成0.4g氢气，第二次和第三次对比，说明铁过量，80g硫酸完全反应生成0.4g氢气。

再详细一点，三次实验中，因为生成氢气都是0.4g。第一次和第二次合金都是20g，第三次合金为40g，说明20g合金中的铁完全反应只能生成0.4g氢气。而第三次合金过量时，也只生成了0.4g氢气，说明当20g合金中的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g