Question

有一包白色固体，可能含有NaCl,NaSO4,BaCl2和NaCO3中的一种或几种。

为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；（2）过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析:该白色固体一定含有的物质是________；一定不含的物质是___________；不能确定的物质是___________.写出有关反应的化学方程式：______________。（这个必须回答！！！）

Answer 1

一定有：Na2CO3, BaCl2
一定无：Na2SO4
不确定：NaCl

有关反应的化学方程式：
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2

分析：
1）先加入水有白沉淀说明 氯化钡 和 硫酸钠 或者 碳酸钠反应。
2）然后加稀盐酸有气体，沉淀完全溶解，说明一定存在有碳酸根，即碳酸钠，就排除硫酸钠了，一定不含硫酸钠。
3）再加硝酸银有不溶于稀硝酸的白沉淀说明这是氯化银，原本第一步中的氯化钡含有氯离子但氯化钠也有氯离子，所以无法分辨是谁产生的沉淀，所以氯化钠不能确定。