Question

题目:镁锌铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应，生成氢气质量各是多少？如果生成氢气30g，则需要

题目:镁锌铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应，生成氢气质量各是多少？如果生成氢气30g，则需要三种金属个多少克？
求解，希望学霸们能给出这道题的解题过程，以及答案。虚心求教。

Answer 1

第一题：
解：设30g镁生成氢气的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
30g x
24/2=30g/x，x=2.5g
答：。。。。。。
设30g锌生成氢气的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
30g y
65/2=30g/y，y=0.97g
答：。。。。。。
设30g铁生成氢气质量为z。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
30g z
56/2=30g/z，z=1.07g
第二题：
解：设当生成氢气30g时，需镁的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 30g
24/2=x/30g，x=360g
答：。。。。。。
设需锌的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
y 30g
65/2=y/30g，x=975g
答：。。。。。。
设需铁的质量为z。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
z 30g
56/2=z/30g，z=840g
同学你好
有帮助请点好评或者采纳
祝你新的一学期学习进步！