Question

求化学元素周期表中各族各周期特性

化学元素周期表中，每一族每一周期的元素都有什么特性，比如是否活泼、单质是什么样的（单分子/双分子 固/液/气）等等。如果可以的话，最好还能拟人化地形容一下元素的“个性”，比如像Na非常开朗活泼这样的。
P.S. 重点是每一竖行的特性，横行的不写也可以。

Answer 1

楼主是高中的吧，就说一下主族元素吧，副族的我了解的也不多。
首先说一下元素周期律吧，大体上来说，元素的原子半径越大，金属性越强，原子半径越小，非金属性越强。为什么这么说呢，所谓金属性就是原子失去电子的能力，非金属性则是原子得到电子的能力，半径小的原子与所吸引的电子距离小，根据库伦定律，距离小，作用力强，反之也是这样。注意，这里要和还原性和氧化性区分开，还原性和氧化性针对物质而言，而金属性和非金属性是针对元素来说的，大致的意思是相同的，只是所描述的对象不同。对于同一族的不同周期，随着周期的增加，电子层数增加，原子半径变大，这样金属性也就越强。对于同一周期的不同族来说，随着原子序数的增加，原子半径变小，非金属越强。知道了这个规律对元素的性质的把握就事半功倍了。
先从第一主族说吧，除了氢以外，第一主族的元素称为碱金属，因为它们对应的水化物都是碱，这一族的元素都很活泼，我们知道钠是很活泼的，往下来，金属性变强，下面的金属会比钠更活泼。可以说这一族的最下面的元素是金属性最强的。一般很少以单质形式存在，因为很活泼。
第二主族是碱土金属，性质与第一主族的类似，只是反应时没有同周期的第一主族的元素强烈。
第三主族出现了非金属元素硼，由于处在金属盒非金属的交界处，其非金属不是很强。铝是这一族的重点，单质，氧化物，氢氧化物都具有两性。其金属性照比前两族差些，一般无法与水反应（碱性条件下可以）。
第四主族出现了两个非金属，其中碳是很重要的元素，有机物的重要组成元素，有机物是很重要的一类化合物，我们生活中所接触到的大部分物体都是由有机物构成的。单质有多种形式，它们互为同素异形体，例如金刚石，石墨，碳纳米管，石墨烯等等，这是因为其中的碳原子的排列方式不同所造成的，正所谓结构决定性质，性质决定用途。硅和锗则是组成半导体的重要元素，在电子信息领域有重要的应用，单质一般为固体，但一般不以单质形式存在，硅是继氧之后地壳中含量最高的元素，一般以氧化物的形式存在，常见的玻璃，沙子，石英都是由它组成的。碳是有机材料中的重要元素，硅则是无机材料中重要元素。锡和铅都是以固体的形式存在，由于这一族既有金属又有非金属，没有什么统一的性质。以族为单位出现的具有统一特性的主要以碱金属和卤素这两族为主，因为都是清一色的金属盒非金属。
第五主族的重要元素是氮，单质是双原子分子，一般为气态，氮也是构成有机物的重要元素，主要参与生命体的形成，比如氨基酸中的氨基，同时也是作物不可或缺的营养成分。氮元素应该很活泼，但是由于其单质是由三条键连接两个原子，因此氮气表现为惰性。这一族有三个非金属，磷主要以固体形式存在，具有两个同素异形体，红磷和白磷，砷一般为固态，五氧化二砷即为砒霜，剧毒，武大郎就是让它害死的。剩下的两种元素不是很常见。
第六主族即为氧族，比较重要的元素是氧和硫，氧的单质有两个同素异形体，氧气和臭氧。氧和硫都是很活泼的非金属，因为随着原子序号的增加，非金属也在增加。这里注意强的金属性和强的非金属性都可以表现很强的反应能力，都可以说是活泼。硫的单质也存在多种同素异形体，我们一般简写为S，但实际上都是8个或多个S组成的一个分子。
第七主族即为卤素，这一族有很强的规律，比如非金属性在减弱，这样与氢气化合就越来越难，形成的氢化物就越不稳定，所要求的条件就越来越苛刻。在物理性质上，由于分子量逐渐增大，分子间的范德华力也在变大，这样熔沸点越高，因此氟以气态存在，碘则是固态。颜色也是在逐渐加深的。

Answer 2

同一主族元素，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层束缚力减弱，原子越容易失去最外层电子，所以金属性增强，非增属性减弱。

Answer 3

从上至下，金属性递增，原子半径递增，密度递增，熔点着火点递减
从左至右，非金属性递增，原子半径递减