Question

高一化学题

有FeSO4和CuSO4混合溶液300ML，其中c(SO42-)=0.1mol/L.投入一些锌粉，反应完全后得到一些沉淀。经测定沉淀中含Cu、Fe,不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+,据此可知锌粉质量为多少？

Answer 1

c(SO42-)=0.1mol/L
这样混合溶液中SO42-的量为0.1x0.3=0.03mol，

负电荷为0.03x2=0.06mol，
实际没有参加反应，反应后量和电荷数依然不变
这样根据电荷守恒，溶液中性
Fe2+和Cu2+ 共0.06mol的正电荷
反应后还有0.01molFe2+ 即还有0.02mol正电荷
负电荷依旧是SO42-的0.06mol
根据电荷守恒 Zn2+ 为0.06-0.02=0.04mol正电荷
Zn2+的量为0.04/2=0.02mol
Zn为0.02mol

Answer 2

1.摩尔质量表示一摩尔微粒（6.02*10^23个）的质量，这种原子的摩尔质量为Mg/mol，则一个原子的质量
=M/（6.02*10^23）g

2.18mL水即18g,1mol,溶液中K+与H2O分子个数之比为1：100,那么K+的物质的量应该是0.01mol,所以KCl的物质的量为0.01mol，质量为0.01*74.5=0.745g

3.由题知，A与B为反应物，C与D为生成物
A + B --> C + D
40-0 40-18 49-40 m1(D)
根据质量守恒，m(D)=40g*3-18g-49g=53g
所以ABCD四种物质的反应质量比为40：22：9：53
所以
A + B --> C + D
40 22 9 53
22g 11g m2(D)
因为22g/40>11g/22，所以A过量，以B为标准计算
所以 22/11g=53/m2(D)
所以m2(D)=26.5g
所以n(D)=m2(D)/M(D)=26.5g/(106g/mol)=0.25mol

4.A错误，1个原子的质量ag,那么摩尔质量就是1mol这种原子的质量，应该是a*NAg/mol。A错在单位没有写
B正确，该原子的摩尔质量是a*NAg/mol，则W克该元素原子的物质的量n=W/M=W/a NA mol
C正确，一个原子的质量是ag，则W克原子应该有W/a个
D错误，12是质量数，并不是1mol的12C真正的质量
希望能解决您的问题。