急求高一化学题，要过程
在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个过程中，氮气的利用率为85%，现在有200kg液态氮，问能生产出浓度为40%的硝酸多少千克？...
在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个过程中，氮气的利用率为85%，现在有200kg液态氮，问能生产出浓度为40%的硝酸多少千克？
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只看N的转化，N2 ~ 2NH3 ~ 2HNO3
实际参与反应的N2物质的量：85%*200*1000/28=170000/28 mol
生成硝酸物质的量：2*n（N2）=170000/14 mol 质量：170000/14 *63=765000g=765kg
40%的硝酸质量：765/40%=1912.5kg
实际参与反应的N2物质的量：85%*200*1000/28=170000/28 mol
生成硝酸物质的量：2*n（N2）=170000/14 mol 质量：170000/14 *63=765000g=765kg
40%的硝酸质量：765/40%=1912.5kg
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