有个化学题！希望能帮忙解答一下！谢谢
某化学实验小组在实验室取了3gMnO2加入到试管中，在向试管中加入50g过氧化氢溶液，待充分反应后，称得试管中剩余的物质的质量为51.4g，请计算：1.产生氧气质量为多少...
某化学实验小组在实验室取了3gMnO2加入到试管中，在向试管中加入50g过氧化氢溶液，待充分反应后，称得试管中剩余的物质的质量为51.4g，请计算：
1.产生氧气质量为多少
2.所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少 展开
1.产生氧气质量为多少
2.所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少 展开
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已知 充分反应，可认为过氧化氢已经完全分解，所产生的氧气即为3+50-51.4=1.6g 产生氧气的质量就是1.6g，再根据氧气的质量反推出过氧化氢的质量，从而算出其质量分数。你是初中生吧？
追问
是的呢~~ 非常感谢~~~~
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2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ MnO2是催化剂 不参加反应
所以产生的氧气的应该是所有过氧化氢分解而得的氧气量！
所以产生的氧气的应该是所有过氧化氢分解而得的氧气量！
追问
问题是它给的条件不是过氧化氢，而是过氧化氢溶液 - -
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