Question

请化学高手帮帮忙，一道高中化学题，比较难，怎么做呢？

已知：1、25°C时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3COOH)=1.8X10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5x10-10。2、25°C时，2.0x10-3mol.L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液PH（忽略体积变化），得到c(HF)、C(F-)与溶液PH的变化关系，如图所示，请根据信息回答问题。（1）4.0x10-3mol.L-1HF溶液与4.0x10-4mol.L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液PH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
答案是5.1x10-10

Answer 1

HF溶液与CaCl2溶液等体积混合后，[Ca2+]＝2.0x10^-4 mol/L
由图pH=4时，［F-]=1.7x10^-3 mol/L,
[F-]^2[Ca2+]=5.7x10^-10 > Ksp(CaF2)=1.5x10-10
所以，有沉淀生成！

追问

不对啊，答案是5.1x10-10

追答

由图pH=4时，近似读出［F-]=1.7x10^-3 mol/L,

Answer 2

HF溶液与CaCl2溶液等体积混合后，C[Ca2+]＝2.0x10^-4 mol/L
由图pH=4时，C［F-]=1.7x10^-3 mol/L,
[F-]^2[Ca2+]=5.7x10^-10 > Ksp(CaF2)
有沉淀生成

Answer 3

有沉淀生成！

Answer 4

有沉淀