除去CO2中的SO2杂质，书上用的是NaHCO3饱和溶液，为什么要饱和？是否能改用Na2CO3溶液除？
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由于二氧化硫水合成的亚硫酸酸性强于二氧化碳水合成的碳酸，故二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液会发生复分解反应得到碳酸并分解出二氧化碳和水，反应式如下：SO2 + H2O + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + 2H2O；之所以要饱和是因为其中高浓度的碳酸氢根能有效抑制二氧化碳的溶解避免损失且有利于二氧化硫被完全吸收；若改用碳酸钠溶液则因为二氧化碳也会与之作用生成碳酸氢钠造成损失，反应式如下：CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3，故不宜使用。
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四川中测贝格
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这是因为：HSO3离子的酸性大于HCO3根离子大于CO3根离子！不能用Na2CO3溶液！
用饱和的NaHCO3饱和溶液防止CO2也被吸收，饱和的抑制CO2被吸收！
用饱和的NaHCO3饱和溶液防止CO2也被吸收，饱和的抑制CO2被吸收！
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CO2+H2O = H2CO3 = H+ + HCO3-
由于是饱和NaHCO3溶液，HCO3-已饱和，平衡向逆反应移动，使得CO2无法进入溶液
SO2和NaHCO3反应回生成CO2，不会引入新杂质的，反而会得到CO2
不能用Na2CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2都被碳酸钠吸掉了
由于是饱和NaHCO3溶液，HCO3-已饱和，平衡向逆反应移动，使得CO2无法进入溶液
SO2和NaHCO3反应回生成CO2，不会引入新杂质的，反而会得到CO2
不能用Na2CO3
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2都被碳酸钠吸掉了
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CO2不溶于饱和NaHCO3，用Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
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如果NaHCO3溶液不饱和，则CO2在NaHCO3溶液中会发生溶解。
不可以用Na2CO3溶液，因为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
不可以用Na2CO3溶液，因为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
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