在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上．（1）能
一、答案：（1）分子、原子；（2）分子、原子；（3）原子；（4）原子核、质子；（5）电子；（6）分子、原子、中子；（7）质子、中子；（8）电子；（9）质子、电子。
二、解释：
1）、分子、原子能直接构成物质，故可以直接构成纯净物。
2）、分子和原子能保持化学性质，因为分子原子可以构成物质，物质拥有性质。
3）、化学变化中的最小粒子是原子。
4）、带正电荷的是质子和原子核。
5）、带负电荷的是电子。
6）、不显电性的是中子、原子和分子。中子是构成原子核的粒子，不显电性。而原子中质子和电子的数量相等，故不显电性。分子由原子组成，故分子也不显电性。
7）、氢原子只有一个质子和一个电子，相对质子来说电子的重量微乎其微，所以质量和氢原子相近的是质子。
8）、电子质量远小于中子和质子，故最小的是电子。
9）、在同一原子中数目相等的是质子数和电子数。
扩展资料
原子构成概况：
原子是化学反应不可再分的最小微粒。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。
原子直径的数量级大约是10⁻¹⁰m。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。原子核外分布着电子，电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。
所有质子数相同的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。原子核以及电子属于微观粒子，构成原子。而原子又可以构成分子。
参考资料来源：百度百科-原子
上图中π介子是传递核强力的中间媒介强子，核强力是组成原子核之力
图中＋－号代表不可分割的最小正负电磁信息单位-量子比特（qubit）
（名物理学家约翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:万物源图于比特 It from bit
量子信息研究兴盛后,此概念升华为，万物源于量子比特）
注：位元即比特
（2）能保持物质化学性质的粒子是分子和原子，由分子构成的物质其化学性质由分子保持，由原子构成的物质其化学性质由原子保持；
（3）原子是化学变化中的最小粒子；
（4）质子和原子核带正电；
（5）带负电荷的粒子是电子；
（6）中子不带电，原子中质子数=电子数，二者所带电量相等，电性相反，所以原子不显电性，分子由原子构成，则分子也不显电性；
（7）原子中一个质子和一个中子的质量几乎相等，都约等于一个氢原子的质量，因为氢原子无中子，只含有一个质子和一个电子，而电子质量忽略不计；
（8）原子中电子的质量最小，约是质子和中子质量的
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（9）在同一原子中数目相等的是质子和电子；
故答案为：
（1）分子、原子；（2）分子、原子；（3）原子；（4）原子核、质子；（5）电子；（6）分子、原子、中子；（7）质子、中子；（8）电子；（9）质子、电子．
