Question

有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，

有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（　　）A．2.5 mol?L-1B．1 mol?L-1C．2 mol?L-1D．5 mol?L-1

Answer 1

Fe和Fe₂O₃的混合物中加入盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，溶液体积不变，则反应后溶液中c（Cl^-）=c（HCl）=5mol/L，根据电荷守恒，可知2c（Fe²⁺）=c（Cl^-）=5mol/L，故c（Fe²⁺）=2.5mol/L，故选A．