Question

海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示： （1）

海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示： （1）在粗盐中含有SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是______（填编号）．（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为______．（3）步骤Ⅰ中已获得Br 2 ，步骤Ⅱ中又将Br 2 还原为Br - ，其目的是______．步骤Ⅱ用SO 2 水溶液吸收Br 2 ，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：______．（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH） 2 沉淀中混有少量的Ca（OH） 2 ，除去少量Ca（OH） 2 的方法是向沉淀中加入______溶液，充分搅拌后经______（填操作方法）可得纯净的Mg（OH） 2 ．（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl 2 ?6H 2 0的原因：______．（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是______（填序号）．A．H 2 B．CO 2 C．空气 D．O E．水蒸气．

Answer 1

（1）SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 等分别与BaCl 2 溶液、Na 2 CO 3 溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na 2 CO 3 溶液能除去过量的BaCl 2 溶液，盐酸能除去过量的Na 2 CO 3 溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl 2 溶液再加Na 2 CO 3 溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为②④③①或③②④①或②③④①； 故答案为：②④③①或③②④①或②③④①； （2）电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl - -2e-=Cl 2 ↑；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H + +2e - =H 2 ↑；电解池中反应的离子方程式为：2Cl - +2H 2 O  电解  .   Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH - ； 故答案为：2Cl - +2H 2 O  电解  .   Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH - ； （3）步骤Ⅰ中已获得Br 2 ，步骤Ⅱ中又将Br 2 还原为Br - ，目的是低浓度的Br 2 溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素； 用SO 2 水溶液吸收Br 2 的原理方程式为：Br 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +SO 4 2- +2Br - ， 故答案为：富集溴元素；Br 2 +SO 2 +2H 2 O═4H + +SO 2- 4 +2Br - ； （4）Ca（OH） 2 能与氯化镁溶液反应生成Mg（OH） 2 沉淀和氯化钙，氯化钙溶于水，可用过滤的方法分离出Mg（OH） 2 沉淀； 故答案为：氯化镁；过滤； （5）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl 2 水解，且带走MgCl 2 ?6H 2 O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl 2 ； 故答案为：在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl 2 水解，且带走MgCl 2 ?6H 2 O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl 2 ； （6）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳、水，所以可以用氢气做镁蒸气的冷却剂； 故选：A；