Question

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．常温下1L 0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．常温下1L 0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子数为0.3NAB．1mol甲基含电子数10NAC．在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每转移2NA个电子，则生成标准状况下氯气22.4LD．常温常压下，26g乙炔中含π键为2NA

Answer 1

A、水分子中也含氧，1L 0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中氧原子数大于0.3N_A，故A错误；
B、甲基-CH₃不显电性，故1mol甲基含9mol电子即9N_A个，故B 错误；
C、由反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，KClO₃中氯元素的化合价由+5降低为0价，得5mole^-，6molHCl中有5molHCl的氯元素的化合价由-1价上升为0价，失5mole^-，即此反应转移5mole^-，此时生成3molCl₂，则当转移2N_A个电子即2mol电子时，应生成氯气1.2mol，则生成标准状况下氯气的体积V=1.2mol×22.4L/mol=26.9L，故C错误；
D、26g乙炔的物质的量n=

m

M

=

26g

26g/mol

=1mol，而1mol乙炔中含2molπ键，故D正确．
故选D．