Question

现有镁铝合金共3.9g与500ml 2mol•l-1 盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体

为4.48L，若反应后所得溶液的体积仍为500ml 求
1 镁铝合金中铝的物质的量
2 镁铝合金中镁的质量分数
3 反映后溶液中cl-的物质的量浓度

Answer 1

由题可知氢离子的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol
氢气物质的量为0.2mol.即由氢气的量可知盐酸过量，故金属反应完全
1令Mg为Xmol,Al为Ymol.
24X+27Y=3.9
X+1.5Y=0.2 写出镁与盐酸，铝与盐酸反应产生氢气的化学方程式，找出镁铝与氢气的比例为1：2和2：3
解得X=0.05 Y=0.1
故Al的量为0.1mol
2 ____0.05*24___ *100%=30.77%
3.9
3氯离子始终未参与反应，物质的量不变，体积不变，则浓度不改变仍为0.5摩尔每升