Question

25℃时，下列说法正确的是（ ） A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl — )＞c(NH 4 + )

25℃时，下列说法正确的是（ ） A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl — )＞c(NH 4 + ) B．pH=8.3的NaHCO 3 溶液：c(Na + )＞c(HCO 3 — ) ＞c(H 2 CO 3 )＞c(CO 3 2 ? ） C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性 D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少

Answer 1

BC

试题分析：A．根据溶液呈电中性原则，c(H + )+ c(NH 4 + ) = c(Cl — )+c(OH - ).由于溶液显中性， c(H + )=c(OH - )所以c(Cl — )=c(NH 4 + ) 。错误B．NaHCO 3 溶液的pH=8.3，说明HCO 3 — 的水解作用大于其电离作用。因此c(H 2 CO 3 )＞c(CO 3 2 ? ）。根据物料守恒可得c(Na + )= c(HCO 3 — ) +c(H 2 CO 3 )+c(CO 3 2 ? ）。因此c(Na + )＞c(HCO 3 — ) 。所以c(Na + )＞c(HCO 3 — ) ＞c(H 2 CO 3 )＞c(CO 3 2 ? ）。正确。C．NaOH是强碱，pH=12的NaOH溶液c(NaOH)= c(OH - )=10 -2 mol/L; 醋酸是弱酸，部分电离，pH=2的醋酸溶液c(CH 3 COOH)> c(H + )=10 -2 mol/L.当二者等体积混合时，由于n(CH 3 COOH)>n(NaOH),所以混合后所得溶液显酸性。正确。D．将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，NH 3 ·H 2 O电离产生的离子的浓度都减小，电离平衡NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH - 正向移动，使NH 4 + 和 OH - 又略有增大，但是总的来说离子的浓度还减小。由于在溶液中存在水的电离平衡c(H + )·c(OH - )=Kw.由于c(OH - )减小，所以c(H + )增大。错误。