Question

将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．求：（1）原混合物中铜的质量

将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．求：（1）原混合物中铜的质量．（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设镁的质量为x，硫酸的质量为y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24    98          2
x      y         0.2g

24

x

=

98

y

=

2

0.2g

，
x=2.4g，y=9.8g，
原混合物中铜的质量为：12g-2.4g=9.6g，
答：原混合物中铜的质量为9.6g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

9.8g

49g

×100%=20%，
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为20%．