Question

化学计算题（要过程）

过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。现有一瓶久置的过氧化氢溶液，要测定溶质质量分数。取该溶液51g，加入适量二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量为0.48g。问该溶液中溶质的质量分数是多少？？要求写出全过程！！！

Answer 1

解：（1）由图可知氧气的体积为0.336L，
则氧气的质量为0.336L×1.429g/L=0.48g，
则氧气的物质的量为0.48g32g/mol=0.015mol，
故答案为：0.015mol；
（2）设该过氧化氢溶液中含H2O2 x mol．
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
2 1
x 0.015mol
2x=10.015mol，
解得x=0.03mol，
含H2O2的质量为34g/mol×0.03mol=1.02g，
则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为1.02g51g×100%=2%，
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为2%．

Answer 2

设：溶质的质量为x。
2H2O2==MnO2==2H2O+O2上箭头
　36　　　　　　　　　　　　　32
　x　　　　　　　　　　　　　0．48g
36／x＝32／0．48g
x＝0．54g
质量分数：0．54g／51g≈1．06％

Answer 3

解：设：过氧化氢的质量为X
2 H2O2======H20 + O2↑
68 32
X 0.48
68/32=X/0.48
X=1.02
1.02/51=2% 不会这么少吧？好简单的题啊！