现将16g镁和铜的混合物粉末放入烧杯中,再将200g的稀硫酸分四次加入到该烧杯中
次数1234假如稀硫酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g13.611.28.88.4配置上述溶质质量分数的硫酸溶液200g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已...
次数 1 2 3 4
假如稀硫酸的质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 13.6 11.2 8.8 8.4
配置上述溶质质量分数的硫酸溶液200g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（写出计算过程，结果精确到0.1） 展开
假如稀硫酸的质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 13.6 11.2 8.8 8.4
配置上述溶质质量分数的硫酸溶液200g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（写出计算过程，结果精确到0.1） 展开
2个回答
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老大 你最后一个剩余固体应该是6.4吧~铜不和硫酸反应~每次消耗的都是镁~50毫升硫酸消耗2.4克镁~
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
2.4 X
X=9.8
so 50毫升硫酸溶液中有硫酸9.8克
那么200毫升中就有硫酸39.2克
so 所需98%的硫酸的量为：39.2/1.84=21.3毫升
希望可以帮到你~要是我想错了~那就没有办法了~能力有限哈~
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
2.4 X
X=9.8
so 50毫升硫酸溶液中有硫酸9.8克
那么200毫升中就有硫酸39.2克
so 所需98%的硫酸的量为：39.2/1.84=21.3毫升
希望可以帮到你~要是我想错了~那就没有办法了~能力有限哈~
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中科雷鸣
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