Question

1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．

1g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．0.1mol CH4和0.2mol C2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少．

Answer 1

1g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6kJ的热量，16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为889.6KJ，反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol；
2gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，52g乙炔即2mol乙炔燃烧生成二氧化碳和液态水放热为2589.6KJ，反应的热化学方程式为2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6KJ/mol；
0.1mol CH₄和0.2mol C₂H₄气体混合完全燃烧放出热量=0.1mol×889.6KJ/mol+0.1mol×2589.6KJ/mol=347.92kJ；
答案：0.1mol CH₄和0.2mol C₂H₂气体混合完全燃烧放出热量为347.92kJ．