Question

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）B

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

Answer 1

A．硫离子水解显碱性，存在两步水解，两步水解均产生OH^-，则c（OH^-）＞c（HS^-），以第一步为主，则浓度关系为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒为c（Na⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-），由两守恒式可知，存在质子守恒式为c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒，则c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），则c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D错误；
故选B．