Question

下列说法正确的是（　　）A．室温时Ka（HF）＞Ka（HCN），则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.1 mo

下列说法正确的是（　　）A．室温时Ka（HF）＞Ka（HCN），则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

Answer 1

A．相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，室温下，氢氟酸的电离平衡常数大于氢氰酸，即氢氟酸的电离程度大于氢氰酸，氟离子水解程度小于氢氰根离子，所以相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．相同浓度的溶液中，铵根溶液中铵根离子浓度大于一水合氨，铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵盐溶液中，水解程度越大铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．