Question

一道化学题目,希望大家的解答尽量详细些!非常谢谢!

14克铁粉容于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体(还原产物只有一种)后称量所的溶液,发现比原溶液质量增加8克
(1)产生NO气体的物质的量为多少mol?
(2)原溶液中硝酸的物质的量浓度为多少mol?
(3)若再加如组量的稀硫酸溶液,还能放处多少molNO气体?
我明天要考试了,拜托大家了!

Answer 1

唉,大四了,做这题目脑子反应慢.
要是我现在做这个题目的话,会先写化学反应方程式:注意Fe被氧化为+2价.
楼上的解答,我看了一下,结果应该是正确的,但是考试的时候不能就这么简单的写,尤其是在高考中,这个解答格式,不一定能拿满分.
由方程式,恰好完全反应,再加比原溶液质量增加8克这个条件,由方程式可以计算出前后反应变化的物质的量,第一问就可以解答,也可以解答第二问.同时算出参加反应的Fe,计算第三问要用.
第三问根据剩余的Fe计算就可以了.

此题,关键点有俩个,Fe被氧化为+2价,同时判断俩次反应中哪种物质完全反应,根据此来计算

Answer 2

NO气体的物质的量=(14-8)/30=0.2mol
铁粉的物质的量14/56=0.25mol
硝酸的物质的量=0.2*4=0.8mol物质的量浓度为0.8mol/L
铁:NO为1:1还能放0.05molNO