Question

已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑．现将7.8g过氧化钠投入水中，充

已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑．现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后．计算：（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积．（2）如反应后得到的溶液中Na + 和水分子的个数比为1：100，则开始时所用的水的质量是多少g？

Answer 1

（1）n（Na 2 O 2 ）= 7.8g 78g/mol =0.1mol，在方程式中体现以下反应关系： 2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑ 2      2      4     1 0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.05mol （1）n（NaOH）=0.1mol， n（O 2 ）=0.05mol， V（O 2 ）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L， 答：生成的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氧气的体积为1.12L；   （2）n（Na + ）=n（NaOH）=0.2mol， 反应消耗水的物质的量为0.1mol， 反应后得到的溶液中Na + 和水分子的个数比为1：100， 则反应后溶液中水的物质的量为100×0.2mol=20mol， 开始时所用的水的物质的量为：20mol+0.1mol=20.1mol， 质量为：20.1mol×18g/mol=361.8g， 答：开始时所用的水的质量为361.8g．