Question

（1）按要求写出化学方程式，并注明该反应属于哪种基本反应类型． ①铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4

（1）按要求写出化学方程式，并注明该反应属于哪种基本反应类型． ①铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 点燃 . Fe3O43Fe+2O2 点燃 . Fe3O4，属于化合反应化合反应反应； ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑，属于分解反应分解反应反应．（2）①金属资源属于不可再生资源．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如图所示实验．一段时间后，铁钉表面生锈的是甲甲（填“甲”、“乙”或“丙”）；由此可知，铁制品生锈的条件是铁与水和氧气共同作用铁与水和氧气共同作用．②实验丙中为什么要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”？除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触．③为了防止铁制品进一步锈蚀，应将铁锈立即清除，可用稀盐酸除锈（铁锈主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

Answer 1

（1）①铁在氧气中燃烧，反应物为铁和氧气、生成物为黑色固体四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O₂ 

点燃  .

 Fe₃O₄；反应条件为点燃，此反应符合“多变一”的特征，为化合反应，故答案为：3Fe+2O₂

点燃  .

Fe₃O₄；化合反应；
②根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，反应符合“一变多”的特征，为分解反应，故答案为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；分解反应；
（2）①甲中铁钉与空气和水共同接触，乙中没有水，丙中没有氧气，故甲表面生锈，铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加，二者缺一不可，故答案为：甲；铁与水和氧气共同作用；
②实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触，故答案为：除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触；
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O．