Question

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0g 该硝酸

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取 2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O反应过程中放出的氨气质量与加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示．请计算：（1）NH4NO3中N、H、O的质量比为______；（2）恰好完全反应消耗NaOH溶液的质量为______g；（3）样品中硝酸铵的质量分数？（4）恰好完全反应时所得溶液中NaNO3的质量分数（保留一位小数）？

Answer 1

（1）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比=14×2：1×4：16×3=7：1：12
（2）由图可知，当氨气的质量不再增加时，说明硝酸铵和氢氧化钠恰好反应，所以恰好完全反应消耗NaOH溶液的质量为4g；
（3）设2.0g样品中NH₄NO₃含的质量为ⅹ，反应生成NaNO₃的质量为y，反应生成的NH₃的质量为z，
     NH₄NO₃ +NaOH═NaNO₃ +NH₃↑+H₂O
       80      40       85       17
ⅹ4g×20%    y         z
      

80

x

＝

40

0.8g

x=1.6g      

40

0.8g

＝

85

y

y=1.7g      

40

0.8g

＝

17

z

   
z=0.34g 
样品中硝酸铵的质量分数=

1.6g

2g

×100%=80%  
（4）所得溶液中硝酸钠的质量=2g-1.6g+1.7g=2.1g
所得溶液的质量=2g+5g-0.34g=6.66g
所得溶液中硝酸钠的质量分数=

2.1g

6.66g

×100%=31.5%
故答案为：
（1）7：1：12；
（2）4g；
（3）80%；
（4）31.5%．