初中化学方程式(全部的) 30

Ansel_罹
2012-03-09 · TA获得超过6750个赞
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初中化学方程式大全

化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
⑴单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
亚亚亚亚亚亚
2012-03-09 · TA获得超过790个赞
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回答量:184
采纳率:0%
帮助的人:134万
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初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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2012-03-09 · 超过14用户采纳过TA的回答
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初中化学总复习葵花宝典
《第二部》
与氧有关的化学方程式:
点燃
2Mg+O2 ====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
S+O2 ====SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
点燃
C+O2 ====CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
2C+O2 ====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显
点燃
4P+5O2 ====2P2O5 现象::生成白烟
点燃
3Fe+2O2 ====Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
点燃
2H2+O2 ====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体


2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:同上,
—————————————————分割线————————————————
跟氢有关的化学方程式:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成

H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色

————————————————分割线——————————————————

跟碳有关的化学方程式:
点燃
C+O2 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
点燃
2C+O2 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
高温
CO2+C ====2CO 现象:黑色固体逐渐减少
高温
3C+2H2O ======CH4+2CO 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式:

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3) ====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象:不明显
高温
CaCO3 ====CaO+CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
————————————————分割线——————————————————

跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象:不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成蓝绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
————————————————分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
————————————————分割线—————————————————
跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割线——————————————————
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2  现象:放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸
跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀
————————————————分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜: △
CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁:
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁
银:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
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勤苦且鲜美的小白桦5
高粉答主

2020-01-11 · 醉心答题,欢迎关注
知道答主
回答量:10万
采纳率:15%
帮助的人:4901万
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泰倾待牛26
高粉答主

2020-05-29 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道答主
回答量:5.5万
采纳率:1%
帮助的人:3052万
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