Question

一道化学题目 说明理由 谢谢您

计算题：
1. 已知Ag与氧气反应可制备Ag2O，试求(1) 298.15K，反应到达平衡状态时氧气的分压；
(2) 在什么温度下反应，平衡时氧气的分压等于100KPa?(已知Ag2O的△rGm=-11.32KJ·mol^-1， △rHm=-31.1KJ·mol^-1，Sm=121.3J·K^-1·mol^-1，Ag(s)的Sm=42.6J·K^-1·mol^-1，O2(g)的 Sm=205.2J·K^-1·mol^-1)

Answer 1

△rGm=11.32KJ·mol^-1？？？

你描述有问题吧，反应△rGm都知道了，还算个什么？应该是【△fGm】,同学。

不方便打符号，简写如下，应能看懂：

4Ag + O2 = 2Ag2O
△fGm 0 0 -11.32

△fHm 0 0 -31.1

Sm 42.6 205.2 121.3

故△rSm = 2x121.3-（4x42.6+205.2）=-133J/K·mol

△rHm=-2x31.1=-62.2
故反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm标准=△rHm-T△rSm=-62.2-298.15x-133x10^-3=-22.54

1）298.15K，反应到达平衡状态时，△rGm=0，
即△rGm=△rGm标准+RTlnJ=0
RTlnJ=22.54
2.303RTlgJ=22.54 即lgJ=22.54/2.303x8.314x298.15=0.003948
自己取对数，得J值。J=1/p p为氧气分压比上100KPa，这个总知道吧？

2）氧气的分压等于100KPa，则J=1,取对数后为0，

此时△rGm标准+RTlnJ=0，即△rGm标准=0
则△rGm标准=△rHm-T△rSm=-62.2-Tx-133x10^-3=0
T=467.67K

这样的题要多加分啊，打字太累了。