Question

各位化学好的大神来帮我解答一下，详解哦

常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________

(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1
这是图像

Answer 1

根据图像我们可以知道，MA是一种强酸弱碱盐，因为碱溶液的浓度比酸溶液溶度高，但是在加了51ml时pH才使pH达到7，因此在加入50ml碱溶液时，是生成的MA水解使溶液偏酸性。所以MA稀溶液水解为酸性，第一空为小于，第二空为水解的离子方程式，M++H2O=MOH+H+。第三空我们知道在该稀溶液中水电离出的氢氧根离子和氢离子浓度应该是相同的，而pH=a，我们知道水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L，因此水电离出的氢氧根浓度也为10^-amol/L。
第四小问中，因为碱溶液已经完全加入到酸溶液中，那么所有的M或者MOH中的M元素都是由MOH提供，我们用不标准的说法可以说在加入的100ml碱溶液中M元素含有0.002mol，所有的A都是由HA提供，MA为强酸弱碱盐，A不会水解，因此所有的A元素含量为0.001mol，所以第一空应该为等于。若pH=10，那么我们知道c(OH-)*c(H+)=10^-14mol/l，所以c(OH-)=10^-4mol/L，此时溶液中氢氧根含量为10^-4mol/L*200ml=2*10^-5mol而我们也知道，在与酸完全反应后，我们继续加入的碱溶液为50ml，也就是加入了氢氧根离子0.02mol/L*0.05L=1*10^-3mol，加入的减去最后剩下的就是与水解出的氢离子反应掉的，1*10^-3mol-2*10^-5mol=9.8*10^-4mol，而通过离子方程式M++H2O=MOH+H+可知，反应掉的氢氧根应该与水解生成的氢离子摩尔量相等，与生成的MOH摩尔量也相等，因此生成的MOH就应该为9.8*10^-4mol，其浓度为9.8*10^-4mol/200ml=4.9*10^-3mol/L，因此c(MOH)＋c(OH－)＝4.9*10^-3mol/L+c(OH-)=10^-4mol/L=5*10^-3mol/L=0.005mol/L。
有不明白的地方再问我就可以~

Answer 2

答案及详解见图片