Question

两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标况下）SO 2 气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶

两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL（标况下）SO 2 气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质．求两份NaOH溶液的物质的量浓度．

Answer 1

SO 2 与NaOH作用可能的反应有：SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O；SO 2 +NaOH=NaHSO 3 ． 1120mLSO 2 气体的物质的量为 1.12L 22.4L/mol =0.05mol， 若1120mLSO 2 气体只生成0.05molNa 2 SO 3 ，则Na 2 SO 3 的质量是0.05mol×126g/mol=6.3g， 若1120mLSO 2 气体只生成0.05molNaHSO 3 ，则NaHSO 3 的质量是0.05mol×104g/mol=5.2g， 因为第一份溶液中溶质5.2＜5.75＜6.3，SO 2 过量，含溶质一定含Na 2 SO 3 和NaHSO 3 ； 因为第二份溶液中溶质6.3＜7.1，NaOH过量，含溶质一定含Na 2 SO 3 和NaOH． 设第一份溶液中含Na 2 SO 3 物质的量为x，NaHSO 3 物质的量为y，根据二者质量之和为5.75g与硫元素守恒，则： x+y=0.05 126x+104y=5.75 解得：x=0.025mol，y=0.025mol 根据钠元素守恒，原溶液中n（NaOH）=2x+y=0.075mol， 所以原NaOH溶液的物质的量浓度为 0.075mol 0.5L =0.15mol/L， 第二份溶液中含n（Na 2 SO 3 ）=n（SO 2 ）=0.05mol，质量是6.30g，则含NaOH的质量为：m（NaOH）=7.10g-6.30g=0.80g． 根据钠元素守恒，原溶液中含NaOH物质的量为：2×0.05mol+ 0.8g 40g/mol =0.12mol， 所以原溶液中c（NaOH）= 0.12mol 0.5L =0.240mol/L， 答：两份NaOH溶液的物质的量浓度分别为0.15mol/L和0.24mol/L．