Question

（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L

（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

Answer 1

（1）HCl +NaOH══NaCl+H 2 O ；Al（OH） 3 +NaOH ══NaAlO 2   +2H 2 O （2）4.8 ； 8

试题分析：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中溶液无沉淀产生，显然盐酸过量，发生氢氧化钠与盐酸中和反应：HCl + NaOH══NaCl+ H 2 O， 160--180mL过程中沉淀质量减少，发生氢氧化铝与氢氧化钠发生，沉淀溶解： Al（OH） 3 + NaOH ══NaAlO 2   +2 H 2 O (2)Mg(OH) 2 质量就是11.6g,(因Al(OH) 3 溶于过量的NaOH生成NaAlO 2 .) 所以Mg～Mg(OH) 2 ～2HCl 24     58     2 m(Mg)  11.6   n(HCl) 解出来是m(Mg)=4.8g HCl是0.4mol (2)与合金反应后HCl有剩余 消耗了0.02´5=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol 3HCl～Al～Al(OH) 3 3    1     78 n(HCl)      7.8 算出n(HCl)=0.3mol 一共就是0.4mol +0.1mol +0.3mol =0.8molHCl 所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L 点评：本题考查混合物的计算，注意判断加入的NaOH溶液反应的过程，分析各过程的产物为解答该题的关键，同时考查了图象的分析应用