Question

有一包白色固体，有硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钙中一种或几种组成，为探究其成分，进

有一包白色固体，有硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钙中一种或几种组成，为探究其成分，进行如下实验：（1）取少量样品，加足量的水，得无色透明溶液；（2）在所得溶液中加足量的盐酸，有气泡产生；（3）继续滴加氯化钡溶液，无沉淀产生；继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生．请推断：该白色固体中一定没有______；一定有______．第（2）实验中发生反应的化学方程式：______．

Answer 1

（1）因为硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，而加足量的水，得无色透明溶液，所以两者不会有，而剩余物中碳酸钠与氯化钙能反应生成碳酸钙，所以两者不可能同时存在；
（2）在所得溶液中加足量的盐酸，有气泡产生，说明溶液中存在碳酸钠，所以一定无氯化钙，发生反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（3）继续滴加氯化钡溶液，无沉淀产生，说明物质中一定无硫酸钠，因为硫酸钠能与氯化钡生成硫酸钡的白色沉淀，溶液中滴加硝酸银有白色沉淀产生，说明溶液中存在氯离子，但在上一步骤中已经加入了盐酸和氯化钡，所以不能说明原溶液中一定存在氯离子；
综上分析可知：该白色固体中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙和硫酸钠，一定有碳酸钠，而氯化钠是否含有无法判断；
故答案为：硫酸铜、碳酸钙、氯化钙和硫酸钠；碳酸钠；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O