Question

在室温下有下列四种溶液A．0.1mol/L NH4Cl B．0.1mol/L CH3COONH4C．0.1mol/L&nbs...

在室温下有下列四种溶液A．0.1mol/L NH4Cl B．0.1mol/L CH3COONH4C．0.1mol/L NH4HSO4 D．0.1mol/L NH3?H2O请回答下列问题：（1）溶液D呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）；（2）在上述四种溶液中，pH最小的是______（填序号）；（3）溶液B、C中c（NH4+）的大小关系是B______C（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）室温下，测得溶液B的pH=7，则此溶液中CH3COO一与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）______c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

（1）一水合氨电离呈氢氧根离子导致溶液呈碱性，电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）A．0.1mol/L NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性，氢离子浓度小于0.1mol/L；
B．0.1mol/L CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以其溶液呈中性；
C．0.1mol/L NH₄HSO₄完全电离生成氢离子，导致其溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
D．0.1mol/L NH₃?H₂O为碱，溶液呈碱性；
溶液的pH最小，说明该溶液中氢离子浓度最大，根据以上分析知，pH最小的是硫酸氢铵，
故选C；
（3）醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以相同浓度的两种溶液中铵根离子浓度B＜C，故答案为：＜；
（4）室温下，pH=7，说明溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案为：=．